Question

實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
反應前	35.6
反應后	34.8

（1）反應中二氧化錳的作用是_____________________。

（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為_______________g（結(jié)果精確到0.1g，下同）。

（3）計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。

Answer 1

（1）催化作用。（2）0.8g； （3）1.7g

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳在過氧化氫分解的反應中是加快過氧化氫的分解速率，做催化劑，起催化作用；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ，反應后減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，35.6g-34.8g=0.8g；

（3）【解析】
設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x，

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

x=1.7g

答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。

考點：氧氣的實驗室制法；催化作用；質(zhì)量守恒定律；根據(jù)化學方程式的計算。