Question

19．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填序號），有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室欲制取一瓶二氧化碳氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填序號），有關(guān)化學反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要吸收反應(yīng)多余的二氧化碳氣體最好使用裝置D而不用裝置C，是因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水．
（3）小李同學在實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
①制取氨氣反應(yīng)的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X，X的化學式為H₂O．
②小李同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅、集氣瓶中液面上升．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸                C．生石灰．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．要吸收反應(yīng)多余的二氧化碳氣體最好使用裝置D而不用裝置C，是因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊原子的種類和數(shù)目不變，2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X中，X是水；小李同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是：酚酞溶液變紅，集氣瓶中液面上升；NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為氨氣能與硫酸反應(yīng)．

解答 解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；要吸收反應(yīng)多余的二氧化碳氣體最好使用裝置D而不用裝置C，是因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水；故答案為：B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊原子的種類和數(shù)目不變，2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X中，X是水；小李同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是：酚酞溶液變紅，集氣瓶中液面上升；NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為氨氣能與硫酸反應(yīng)；故答案為：①H₂O；②酚酞溶液變紅；集氣瓶中液面上升；③B

點評 本考點主要考查了質(zhì)量守恒定律、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．