【題目】用如下圖所示實驗比較三種金屬的活動性。

（1）若A為稀硫酸，實驗觀察到：①中有氣泡產(chǎn)生，③中無明顯變化，②中的現(xiàn)象為______。

（2）若A為硫酸銅溶液，實驗觀察到：①和②中金屬表面均析出紅色物質，③中無明顯變化。寫出②中發(fā)生反應的化學方程式______。

（3）上述實驗可以證明金屬活動性：B比______活潑。

【答案】有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色 銅（Cu）

【解析】

（1）若A為稀硫酸，實驗觀察到：①中有氣泡產(chǎn)生，③中無明顯變化，②中金屬為鐵，鐵與稀硫酸反應生成淺綠色硫酸亞鐵溶液和氫氣，故②中現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

（2）若A為硫酸銅溶液，實驗觀察到：①和②中金屬表面均析出紅色物質，③中無明顯變化，②中發(fā)生反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為。

（3）金屬B、鐵與稀硫酸均能反應，金屬B、鐵與硫酸銅均能反應，不能比較金屬B與鐵額活動性，可以證明金屬活動性：B比銅（Cu）活潑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成一種化合物 X，此分子的模型如下圖，其中每個代 表一個碳原子，每個代表一個氫原子。下列說法中不正確的是

A.該分子的分子式為 C5H4

B.該分子中碳元素的質量分數(shù)是 93.75％

C.該物質中碳元素的化合價為＋4 價

D.等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時該物質消耗的氧氣更多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是

A. 反應過程中有熱量放出B. 50s時，溶液中溶質為AlCl3

C. 0~50s，發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應D. 100—140s，壓強減小是因為溫度降低

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鹽城盛產(chǎn)海鹽。某化學興趣小組同學在市場購到粗鹽，帶回實驗室進行提純。

①在溶解，過濾，蒸發(fā)等操作中，均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。

②配制50g質量分數(shù)為6%的NaC1溶液，需稱量NaCl固體_____g，若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質量分數(shù)會_____(填“偏大”、偏小”或“無影響“)。

探究活動:以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學認為Na是活潑金屬，能與CuSO4等鹽溶液反應，生成相應的金屬單質。

（提出問題）Na與CuSO4溶液反應，是否有Cu生成？

（設計實驗）興趣小組同學在老師的指導下，設計右圖裝置進行實驗。

I.向大試管中加入一定體積煤油。

II.用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。

III.打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至膠塞，關閉活塞，觀察現(xiàn)象。

（實驗現(xiàn)象）

(1)Na在煤油與溶液交界處上下來回振動。表面產(chǎn)生氣泡，逐漸變小直至消失。

(2)溶液顏色逐漸變淡，有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。

(3)打開活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點燃。

（查閱資料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不與水反應；

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2 △CuO+H2O。

（實驗分析）

①根據(jù)上述信息，可獲知金屬鈉的物理性質是_____(答出一點即可)。

(2)實驗中長頸漏斗的作用________(填數(shù)字序號)。

①便于添加CuSO4溶液 ②收集氣體 ③防止壓強過大沖開活塞

(3)對于產(chǎn)生的氣體，有些同學猜想是H2，有些同學猜想是SO2。小組同學經(jīng)過討論，排除了SO2，理由是________。經(jīng)過進一步實驗，確認氣體是H2.

(4)將反應后的混合物過濾，向濾渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學方程式________(寫出一個即可)。

（實驗結論）Na與CuSO4溶液反應，無Cu生成。

（實驗反思）Na與CuSO4溶液無Cu生成，原因可能是_______。

（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列實驗。利用數(shù)據(jù)，計算無色溶液的溶質質量分數(shù)___________。(寫出計算過程，滴入的酚酞溶液質量忽略不計。)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了紀念偉大愛國詩人屈原，各地保留著不同的端午節(jié)習俗。

（1）賽龍舟。龍舟的不同部位選料考究，且精雕細琢上龍形圖案。此過程中發(fā)生的變化屬于__________ （填“物理”或“化學”）變化。

（2）吃粽子。用新鮮糯米、鮮牛肉為主料制作的鮮肉粽子中的主要營養(yǎng)成分有__________。

（3）熏艾。熏艾的簡單方式是把艾草捆扎掛在門口或窗口，利用艾草的特殊氣味驅趕蚊蟲已達到防病目的。人能聞到艾草的氣味是因為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知：燒杯中的水均為100g，表是KC1、KNO3在不同溫度時的溶解度。

溫度

20℃

40℃

KC1

34.0g

40.0g

KNO3

31.6g

63.9g

①～④所得溶液屬于飽和溶液的是

A.①B.②C.③D.④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

炭燒酸奶近年來發(fā)展迅速，其焦香濃郁的風味深受消費者喜愛。炭燒酸奶在制作過程中通過牛奶的長時間褐變，獲得濃郁的焦香風味。牛奶褐變，是一系列化合物受熱發(fā)生反應的過程。褐變生產(chǎn)工藝中需對葡萄糖用量、褐變溫度和褐變時間三個重要條件進行嚴格控制。葡萄糖用量與產(chǎn)品顏色、風味密切相關，具體影響如圖 2 所示，其中評分越高，產(chǎn)品的顏色、風味越好。褐變溫度和時間的組合是調節(jié)蛋白穩(wěn)定、避免沉淀分層的重要因素，具體影響如表所示，其中沉淀率越低產(chǎn)品越穩(wěn)定。


表：褐變溫度和時間對牛奶褐變沉淀率的影響

褐變溫度/℃

86

88

90

92

94

96

褐變時間/h

6

4

3.5

3

2.5

2

沉淀率/%

0.35

0.31

0.27

0.22

0.14

0.44

優(yōu)質的制作工藝可使炭燒酸奶口感爽滑，在保質期內狀態(tài)穩(wěn)定。依據(jù)文章內容回答下列問題。

(1)葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質量是180，計算式為______。

(2)制作炭燒酸奶的原料有___________。

(3)牛奶褐變過程中，影響蛋白穩(wěn)定的因素有_____________。

(4)由圖表可知，牛奶褐變過程的最佳條件為_________。

(5)下列說法正確的是______(填序號)。

A 炭燒酸奶的特色是其濃郁的焦香風味

B 葡萄糖用量影響產(chǎn)品的顏色和風味

C 褐變溫度越高，炭燒酸奶產(chǎn)品越穩(wěn)定

D 炭燒酸奶制作過程中需將各種原料一次性混合均勻

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們在選購包裝（或罐裝）食品時，“配料”一項中常�？吹�“山梨酸”或“山梨酸鉀”的字樣，山梨酸鉀（C6H7KO2）在常溫下是一種白色或微黃色粉末，易溶于水、乙醇．山梨酸鉀是以山梨酸（C6H8O2）和碳酸鉀或氫氧化鉀為原料，在經(jīng)過化學反應后制作而成．山梨酸及山梨酸鉀是國際糧農組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農藥、化妝品等行業(yè)．

（1）22.4g山梨酸中含氧元素的質量是_________g．

（2）請寫出山梨酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應生成山梨酸鉀的化學方程式：_____________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）


A.t1℃時，相同質量的甲、丙溶液中溶質質量一定相同

B.若甲物質中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲

C.將100g甲的飽和溶液從t2C降溫到t1℃，可析出30g甲物質

D.將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＝丙

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