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【題目】通過學習，我們已經知道了一些化學知識，請用適當化學用語填寫：
（1）2個氫原子
（2）硝酸
（3）n個氫氧根
（4）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價
（5）硫酸銅
（6）地殼中含量最多的金屬元素
（7）保持氯化鐵化學性質的微粒是和
（8）體溫計中的銀白色液體是 ．

【答案】
（1）2H
（2）HNO3
（3）nOH
（4）
（5）CuSO4
（6）Al
（7）Fe3+；Cl﹣
（8）Hg
【解析】解（1）2個氫原子表示為2H，故填：2H； （2）硝酸的化學式為HNO3 ， 故填：HNO3； （3）n個氫氧根表示為nOH，故填：nOH； （4）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價就是在氧化鎂化學式鎂元素符號的正上方加上+2，故填： ； （5）硫酸銅的化學式為CuSO4 ， 故填：CuSO4； （6）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，故填：Al； （7）保持氯化鐵化學性質的微粒是鐵離子和氯離子，故填：Fe3+；Cl﹣；（8）體溫計中的銀白色液體是汞，故填：Hg．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將質量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分攪拌后，剩余固體物質與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲的溶解度隨溫度升高而增大
B.t1℃時，甲、乙的溶解度均為20g/100g水
C.溫度由t2℃降低到t1℃時，甲溶液析出5g固體
D.a、b、c三點中溶質的質量分數由大到小的順序是c＞a＞b

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是初中化學中的一些重要實驗，請回答下列問題：
（1）若實驗1測得的數據比理論值偏低，其原因可能是（答一點即可）．
（2）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為 ， 集氣瓶底部放有少量水的目的是
（3）實驗3中a處白磷燃燒而b處紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的 ， a處白磷燃燒而c處白磷不燃燒，說明燃燒需要 ．
（4）實驗4中觀察到的實驗現象是 ， 其中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是實驗探究的重要方法．下列設計方案探究目的不能實現的是（ ）
A.甲實驗中a、b對比可探究可燃物的燃燒是否需要氧氣
B.甲實驗可探究可燃物的燃燒需要與氧氣接觸且溫度達到著火點
C.乙中①③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關
D.乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質是否有關

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】0 ℃時，氧氣的溶解度為0.049，這說明在0 ℃，當氧氣的壓力為________時，________水中最多可溶解________的氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我們國家的能源主要依賴于化石燃料，它們屬于不可再生資源．因此，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要．
（1）常見的三種化石燃料包括煤、石油和 ， 其中氣態(tài)化石燃料主要成分燃燒的化學方程式為 ．
（2）在汽油中添加乙醇，可減少汽油的消耗和有毒尾氣的排放．以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是： ．
A.原料來源豐富
B.是可再生能源
C.乙醇汽油燃燒完全沒有污染
（3）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應生成水和另一種物質，并 得到電能．請完成該反應的化學方程式：C2H5OH+3O2+4NaOH 2+5H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：
（1）實驗室準備用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是 ， 該反應的化學方程式為；
（2）實驗室用于制取二氧化碳的方程式為 ． 采用的常見裝置組合為 ， 酸液應從加入（寫儀器名稱）；
若小華想用F裝置收集一瓶該氣體，則氣體由（填c或d）端進入．
（3）實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟： ①檢查裝置的氣密性；②按要求連接制取裝置；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；⑤向大試管內放入石灰石，操作順序正確的是
A.①②③④⑤
B.②①③④⑤
C.②①⑤③④
D.③④⑤②①
（4）該小組在制取CO2的時候，發(fā)現二氧化碳收集好后，反應仍在發(fā)生，所以，他們想設計一個能隨時控制反應的發(fā)生與停止的裝置．你覺得下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中能實現上述意圖的是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面對日常生活中一些事實的解釋，不正確的是( )

A. 面團中加入少量堿面是為了除去面粉發(fā)酵產生的酸味

B. 將煤做成蜂窩煤是為了增大煤與空氣的接觸面積促進燃燒

C. 陰雨天儲鹽罐濕漉漉的是因為食鹽中的氯化鈉吸收了空氣中的水蒸氣

D. 銅質水龍頭上的綠色銹漬是因為長期處于潮濕環(huán)境中造成的

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2015年第21屆聯合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．從物質轉化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產物卻完全不同，其原因是 ． 光合作用的化學方程式是 ．
（2）二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質結構中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是 ． 如果CO2被封存在含氫氧化鈣的地下咸水層中，則可轉化為固態(tài)碳酸鹽，該反應的化學方程式是 ．
（3）科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉化為“合成氣”（H2和CO的混合氣體）．用“合成氣”為原料生產甲醇（CH4O）時，按照“綠色化學”原則，應調節(jié)“合成氣”中H2和CO的分子個數比為

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