Question

6．現(xiàn)有一瓶標簽如表所示的濃鹽酸，請根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答問題：

鹽酸 體積：500mL 化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.2g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：37%

（1）用該濃鹽酸100mL能配制質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸222g
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鈉樣品的純度（樣品不含氫元素）：取50g該樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去鹽酸146g．
①發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②利用已知條件求解參加反應的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式$\frac{106}{x}=\frac{73}{29.2g}$；
③該樣品的成分是NaCl，Na₂CO₃；
④該樣品的純度是84.8%；
⑤若向反應后溶液中加入46.8g水后，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%．

Answer 1

分析 （1）利用標簽中的說明數(shù)據(jù)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算稀釋后溶液質(zhì)量；
（2）運用題目意圖寫出反應的化學方程式；根據(jù)化學方程式，利用146g20%的稀鹽酸，列出計算碳酸鈉質(zhì)量的比例式；利用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量求出樣品純度．

解答 解：（1）用100mL鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液的質(zhì)量=100mL×1.2g/cm³×37%÷20%=222g；故答案為：222；
（2）146g20%的鹽酸溶液中HCl質(zhì)量=146g×20%=29.2g．
設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為Z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        73        117             44
x           29.2g      y                z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{29.2g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
解得：x=42.4g
y=46.8g
z=17.6g
則樣品中碳酸鈉的純度=$\frac{42.4g}{50g}$×100%=84.8%
反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{50g-42.4g+46.8g}{50g+146g+46.8g-17.6g}$×100%≈24.2%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%．
故答案為：①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②$\frac{106}{x}=\frac{73}{29.2g}$；
③NaCl，Na₂CO₃；
④84.8%；
⑤24.2%．

點評 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算稀釋后溶液質(zhì)量；求出146g20%的鹽酸溶液中HCl質(zhì)量為已知量帶入化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，這是進一步解決問題的關鍵．