Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗 序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳用量/g	收集氧氣的時間/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	無	2	49.21
④	30	5	55	無	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

 

 有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是

 

（2）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是

 

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應速率，可加適量的水稀釋一下，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量

 

（填“減小”“變大”或“不變”）
（4）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請你說出你的一個合理的猜想：

 

并提出合理的實驗方案：

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：（1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．
（2）反應物越濃在溶液中離子的密度會更大，離子間結(jié)合的機會更多，分析時應從微觀離子著手．
（3）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，利用化學方程式的書寫可解決．
（4）根據(jù)催化劑的用量多少解答．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；
（2）反應物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快；
（3）過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變．
（4）催化劑二氧化錳的用量也可以影響反應速率；設計實驗如下按下表進行實驗

故答案為：
（1）反應物濃度（或濃度）；溫度越高，化學反應速率越快；
（2）反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；
（3）不變；
（4）與催化劑二氧化錳的用量有關．

點評：此題考查了學生對圖表的分析能力，涉及到影響化學反應的速度，及微觀解釋溶液反應的實質(zhì)．