Question

7．在元素周期表中，每一橫行被稱為一個(gè)周期，下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）表中氧原子最外層電子數(shù)X=6；
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；
（3）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是都具有兩個(gè)電子層（或電子層數(shù)都為兩層或電子層數(shù)相同）；
（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅（SiF₄）氣體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核外電子排布的特點(diǎn)考慮；
（2）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；
（3）通過表中數(shù)據(jù)觀察規(guī)律；
（4）根據(jù)題意，氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）氧的質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以X是6；
（2）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中質(zhì)子數(shù)不同；
（3）上述元素核外都是2個(gè)電子層，都屬于第二周期，所以周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（4）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O
故答案為：（1）6；
（2）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；
（3）都具有兩個(gè)電子層（或電子層數(shù)都為兩層；電子層數(shù)相同．注：其它合理答案也可）；
（4）4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較小，考查學(xué)生靈活應(yīng)用元素周期表的相關(guān)知識(shí)解答有關(guān)問題的能力．