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有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10 g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數(shù)為7．3％的稀鹽酸，只放出氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖所示。試求：

(1)樣品中碳酸鈉的質量是多少?

(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是什么？

(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少?

解：設Na2CO3的質量為x，與Na2CO3反應HCl的質量為y，生成的NaCl的質量為z

Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2+H2O

106      73    117   44

x         y    z     0．88g

    x=2.12g

     y=1.46g

    z=2.34g

又設NaOH質量為m，它與HCl反應生成NaCl的質量為n

    NaOH +HCl        ==   NaCl+ H2O

    40      36．5            58．5

    m    100g×7．3％-l．46g  n

             =5．84g

  m=6.4g      n=9.36g

所以，生成氯化鈉的總質量為2．34g+9．36g=11．7g  

樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為6．4/10g=64％

答：(略)  

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體（假設雜質只有碳酸鈉），為測定其組成，稱取一定質量固體樣品，向其中滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，放出二氧化碳氣體質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少克？它消耗的鹽酸的質量是多少克？
（2）樣品總質量是多少克？
（3）樣品恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

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（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少克？
（2）稀鹽酸和樣品恰好完全反應時溶液溶質質量分數(shù)．

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（填序號）．
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．
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．
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