Question

19．現(xiàn)有100g7.3%的鹽酸與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液pH=7，求
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，由題意，反應(yīng)后的溶液pH=7，即兩者前后完全反應(yīng)；由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：100g7.3%的鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
7.3g  x    y
$\frac{36.5}{40}=\frac{7.3g}{x}$     x=8g
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{7.3g}{y}$     y=11.7g
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{200g}$×100%=4%．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g}{100g+200g}$×100%=3.9%．
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．