（3分）7g石灰石樣品與52．7g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了2．2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

（2）所得溶液的質量。

（1）71．4% （2）55．5g

【解析】

試題分析：生成了2．2g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為X，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

X 2．2克

列比例式得：100：X==44:2．2克 解得：X=5克

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=5／7×100%=71．4%，

所得溶液的質量=52．7克+5克-2．2克=55．5克

考點：根據(jù)化學方程式的計算 物質的質量分數(shù) 溶液質量的計算

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