Question

實驗室中可以用圖1裝置來制取氧氣．

（1）寫出該反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O

；在裝藥品前應首先進行

檢查裝置的氣密性

；收集氧氣的方法還可以用

向上排空氣法

．
（2）在實驗室中該裝置還可以用于制取的氣體有

氫氣

．
（3）某同學用了圖2中的a、d、g、h儀器組裝成氧氣發(fā)生裝置，請你推測該同學選用的化學藥品是

高錳酸鉀或氯酸鉀

．
（4）帶火星的木條在盛過氧化氫溶液的試管中不能復燃，而在加熱或加入二氧化錳后能復燃．請你歸納影響過氧化氫分解速率的因素有

溫度、催化劑

等．你認為帶火星的木條能否復燃與

氧氣的體積分數(shù)（或濃度）

有關．

Answer 1

分析：（1）該裝置可用于“固液常溫型”制取氣體的反應；制取氣體的裝置實驗前一定要檢查裝置的氣密性；氧氣的密度比空氣大，還可用向上排空氣法收集；
（2）該裝置適用于固體與液體常溫下制取氣體、且能用排水法收集；
（3）根據(jù)題目所選儀器：可知制取氧氣的發(fā)生裝置有酒精燈，即為“固體加熱型”，由此可知是利用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；
（4）根據(jù)題意--在加熱或加入二氧化錳后能復燃，以及帶火星的木條在盛過氧化氫溶液的試管中不能復燃，進行分析解答．

解答：解：（1）該裝置可用于固體與液體不加熱制取氣體的反應，所以用該裝置制取氧氣應選用雙氧水和二氧化錳來制取，雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；制取氣體的裝置實驗前一定要檢查裝置的氣密性；氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；
（2）凡是固體與液體常溫下制氣體、且能用排水法收集都可用此裝置，雖然實驗室制二氧化碳用的藥品是大理石和稀鹽酸，符合發(fā)生裝置的條件，但二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，制氫氣用的藥品是鋅粒和稀硫酸常溫下反應，氫氣難溶于水；
（3）該同學所選的儀器組裝成氧氣發(fā)生裝置，其中有酒精燈，即為“固體加熱型”裝置，由此可知是利用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；
（4）由題意可知：帶火星的木條在盛過氧化氫溶液的試管中不能復燃，而在加熱或加入二氧化錳后能復燃，可以看出溫度、催化劑影響了過氧化氫分解速率；過氧化氫常溫可以分解，但分解速度慢，產(chǎn)生氧氣量較少，所以不能使帶火星的木條復燃，過氧化氫在加熱或加入二氧化錳后能迅速產(chǎn)生大量氧氣，氧氣的濃度大，由此可知：氧氣的體積分數(shù)（或濃度）與帶火星的木條能否復燃有關．
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；檢查裝置的氣密性；向上排空氣法；
（2）氫氣；
（3）高錳酸鉀或氯酸鉀；
（4）溫度、催化劑；氧氣的體積分數(shù)（或濃度）．

點評：本題并非直接讓學生根據(jù)選取方法選擇裝置，而是給出裝置讓學生分析，同時考查了方程式的書寫等知識，能很好的考查學生對相關知識的理解與應用能力．