Question

19．把含有鋅和銅的混合物15克放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少0.4克，求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅鋅混合物遇到足量硫酸時，只有鋅和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，所以導(dǎo)致燒杯內(nèi)總質(zhì)量減少的原因就是生成的氫氣所致，所以生成的氫氣的質(zhì)量為前后的質(zhì)量差值．根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的反應(yīng)方程式求算鋅的質(zhì)量進(jìn)而求算混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即氫氣的質(zhì)量為0.4g
設(shè)生成0.4g氫氣消耗的鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                             2
x                                0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
所以混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13g}{15g}$×100%≈86.7%
答：混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%

點評 前后前后總質(zhì)量有變化時應(yīng)該是過程有氣體生成或者有氣體參與反應(yīng)，根據(jù)對應(yīng)氣體的質(zhì)量和對應(yīng)化學(xué)方程式計算需要求算的物質(zhì)的質(zhì)量．注意要正確使用化學(xué)方程式以及準(zhǔn)確使用對應(yīng)數(shù)據(jù)，注意過程的完整性．