Question

3．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．
表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2  常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）
（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%（計算結果精確到0.1%）；
（3）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象溶液變渾濁，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化特點，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$計算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可．

解答 解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；
（2）20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36.0g}{36.0g+100g}×100%≈26.5%$，故填：26.5%；
（3）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸鈉會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故填：溶液變渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

點評 本題考查的是溶解度的影響因素以及探究氫氧化鈉和二氧化碳反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．