Question

將150毫升稀鹽酸，密度為1.1g/cm³加入盛有53克含有少量雜質(zhì)的石灰石燒杯中，恰好完全反應(yīng)，雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水，反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量為196克．計(jì)算
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因?yàn)榇朔磻?yīng)中生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，故生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（3）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：150mL×1cm³/mL×1.1g/cm³+53g-196g=22g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       22g

100

x

=

111

y

=

44

22g

x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50g

53g

×100%≈94.3%
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%≈28.8%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.3%．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．