14．利用如圖裝置進(jìn)行二氧化碳的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，

請回答相關(guān)問題
（1）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到的現(xiàn)象：
①B處澄清石灰水變渾濁；
②C處紫色石蕊試液變紅；
③D處低（選填“高”或“低”）處的蠟燭先熄滅．
（2）寫出B處發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色進(jìn)分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
（4）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）①二氧化碳能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故B處澄清石灰水變渾濁；
②二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故C處紫色石蕊溶液變成紅色；
③二氧化碳不燃燒也不支持燃燒以及二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以D燒杯中下層的蠟燭先熄滅；
（2）二氧化碳能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案為：（1）①澄清石灰水變渾濁；②紫色石蕊試液變紅；③低；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評 本題是課本知識內(nèi)容的再現(xiàn)，主要訓(xùn)練有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的熟練掌握程度，考查內(nèi)容簡單注重基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某�？茖W(xué)社團(tuán)為回收二氧化錳并探究其性質(zhì)，對廢舊的酸性鋅錳干電池進(jìn)行了分拆，流程如圖1：

回答下列問題：
（1）干電池工作的化學(xué)方程式為Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3↑+X+H2O，則X的化學(xué)式為Mn2O3．
（2）廢電池中的汞會污染水源和土壤，必須進(jìn)行回收，A同學(xué)對鋅皮進(jìn)行如圖2處理．熱處理能將鋅和汞分離的原理是利用兩種金屬的沸點(diǎn)不同．
（3）B同學(xué)稱取2g二氧化錳和碳的混合物進(jìn)一步清洗晾干，在氧氣流中灼燒至不再有火星出現(xiàn)，將生成氣體通入澄清石灰水，得到5g沉淀．計(jì)算混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計(jì)算過程）70%
（4）C同學(xué)在老師的指導(dǎo)下用二氧化錳與濃鹽酸在微熱條件下制取氯氣（Cl2），同時(shí)生成水和氯化錳
（MnCl2），氯化錳中錳元素的化合價(jià)為+2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（5）D同學(xué)使用如圖3所示裝置制取氧氣，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)放熱且過于劇烈，不易控制．E同學(xué)將二氧化錳粉末、水泥和水混合，制成邊長一厘米左右的小方塊，晾干后置于圖4所示的多孔塑料板上，加入適量的過氧化氫溶液，此操作能獲得平穩(wěn)的氣流，主要原因是：①制成塊狀固體后，反應(yīng)物之間的接觸面積變小，②關(guān)閉止水夾時(shí)，試管氣壓增大，將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（　�。�
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212
A．該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 g
C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為4：5D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究，請你參與并回答問題．
教師提醒它由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想紅色粉末可能的組成．
猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe2O3；猜想③：是Cu、Fe2O3的混合物
實(shí)驗(yàn)探究
同學(xué)們?yōu)榇_定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖1在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通一段時(shí)間CO，然后再加熱，目的是排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸．待反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．
（2）反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，小丁同學(xué)分析表中的數(shù)據(jù)后，認(rèn)為猜想③成立，則紅色粉末中各成分的質(zhì)量比為4：1？（寫出計(jì)算過程）
（3）小林同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸，停止加熱前應(yīng)先斷開A和B的連接，你認(rèn)為是否需要不需要？為什么？實(shí)驗(yàn)過程中一直在通CO氣體，不會引起倒吸．
反思評價(jià)從環(huán)保的角度看，該裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置，你的改進(jìn)方法是在B裝置后面的導(dǎo)管口放一個(gè)燃著的酒精燈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了用如圖2裝置代替原裝置，實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有：①吸收二氧化碳；②收集CO氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：a試管；b集氣瓶．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可選用的收集裝置是（填字母）E．某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是C（填字母）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要注意的是：
①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
②選擇合適的裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置；
③驗(yàn)證所制得的氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法．

（1）從宏觀知微觀．
50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
（2）從微觀知宏觀．
①微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子；
②微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是C和E．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對生活中的某些現(xiàn)象描述中，涉及化學(xué)變化是（　　）
A．冰雪消融B．液化空氣制氧氣C．氦氣球爆炸D．白磷自燃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)能對空氣造成污染的是①汽車尾氣②石油化工廢氣③植物光合作用放出的氣體④煤燃燒產(chǎn)生的煙塵（　�。�
A．②④B．②③C．①②③D．①②④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是鋰和氧兩種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和它們在元素周期表中的信息．

（1）鋰元素的原子序數(shù)X為3，鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941．鋰元素處在第2周期．
（2）O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為②（填序號，下同），上面三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是①②．
（3）鋰元素和氧元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

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