Question

3．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6 g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤?nbsp;（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1% （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是AC （填標(biāo)號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）①?gòu)谋碇胁槌鲈摐囟认碌娜芙舛燃纯�；②根�?jù)表格中數(shù)據(jù)判斷碳酸鈉溶解度與溫度的關(guān)系；根據(jù)20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度判斷溶液是否飽和，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)鐵與鹽酸沒反應(yīng)前，沒有氫氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量在不斷增加，反應(yīng)結(jié)束，氫氣質(zhì)量不再增加；由于銅與鹽酸不反應(yīng)，所以最后剩余固體質(zhì)量不能為零．

解答 解：（1）①?gòu)谋碇胁槌鲈摐囟认碌娜芙舛燃纯�，所�?0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g；
②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大；20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度是21.8g，所以在20℃時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤�，只溶解�?1.8g，在30℃
時(shí)，碳酸鈉的溶解度是39.7g，所以20℃時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，再升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g/130g×100%=23.1%；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)鐵與鹽酸沒反應(yīng)前，沒有氫氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量在不斷增加，反應(yīng)結(jié)束，氫氣質(zhì)量不再增加，所以A正確；鐵與鹽酸反應(yīng)后，變?yōu)橐后w，所以固體質(zhì)量在不斷減少，由于銅與鹽酸不反應(yīng)，所以最后剩余固體質(zhì)量不能為零，所以C正確．
故答案為：（1）?36.6；   ②增大；  飽和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；  A C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟悉溶解度的四要素，必能靈活運(yùn)用判斷溶液是否飽和，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．