Question

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其化學式為FeSO₄，根據硫酸亞鐵的化學式計算：
①硫酸亞鐵中，鐵、硫、氧三種元素的質量比為                         （3分）
②硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為多少？（3分）
③某貧血者需要補充14g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵？（3分）

Answer 1

① 7：4：8 （3分） ②  36.8％ （3分） ③ 38g （3分）

試題分析：根據硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄分析計算。
（1）由硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄，可知鐵、硫、氧三種元素的質量比=（56×1）：（32×1）：（16×4）=7：4：8；
（2）由硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄，可知硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為×100%=36.8%；
（3）根據“化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數”可知，該化合物的質量=化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，結合已知要補充鐵14g，硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為36.8%，可知需要硫酸亞鐵的質量為14g÷36.8%=38g。
點評：本題難度不大，考查學生結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，解此類題時，要學會根據化學式中原子的個數和相對原子質量進行計算。