Question

15．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）過氧化氫中氫、氧兩種元素的質量比為1：16
（2）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為2.5g．
（3）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 根據過氧化氫的化學式可以計算組成元素的質量比；
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，根據提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）過氧化氫的化學式是H₂O₂，氫、氧兩種元素的質量比為：（1×2）：（16×2）=1：16．
故填：1：16．
（2）因為二氧化錳在反應中作催化劑，因此反應前后質量不變．
故填：2.5．
（3）解：設參加反應的H₂O₂的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             1.6g                 
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
答：原過氧化氫溶液中溶質的質量是3.4g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．