Question

取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?59.4g．計算
（1）生成氣體的質量為多少克？
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：石灰石的質量與稀鹽酸的質量和去掉燒杯內剩余物質的質量所得的質量是生成二氧化碳的質量．
由二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)和生成氯化鈣的質量．進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x   146g×y          8.8g

100

x

=

44

8.8g

，

73

146g×y

=

44

8.8g

x=20g，y=10%，
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

20g

22.2g

×100%≈90.1%
答：（1）生成氣體的質量為8.8g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為90.1%；
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為10%；

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．