Question

【題目】學習堿的個性時，同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質”的實驗，實驗方案如圖所示（說明：實驗中使用的藥品均為溶液）。請回答下列問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式： ；在實驗過程中，并沒有觀察到該反應的明顯現象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法： 。

（2）實驗結束后，同學們將四支試管中的物質全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質的成分進行初步分析，過程如下圖所示：

由上述分析可知：

①固體A中一定含有碳酸鈣和 。

②無色溶液B中使酚酞變紅的物質是 。

Answer 1

【答案】⑴Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；先往氫氧化鈣中滴入1～2滴無色酚酞試液（或紫色石蕊試液） ⑵①氫氧化鐵[或Fe(OH)3] ②一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉

【解析】⑴鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，該反應過程無明顯現象發(fā)生，可借助指示劑（無色酚酞試液或紫色石蕊試液）；⑵向無色溶液B中加入無色酚酞試液后變?yōu)榧t色，說明溶液B顯堿性，根據題中提供的藥品可以推斷出能與鹽酸反應產生無色氣體的一定是可溶性的碳酸鹽，則紅色溶液C中一定含有碳酸鈉，可能含有碳酸鈉與氫氧化鈣反應產生的氫氧化鈉，則C溶液中一定不含鈣離子，故紅褐色固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵。