Question

8．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：

①上述實驗中不能發(fā)生反應的是A和D（填字母序號）．
②將C、D試管反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，若有氣
泡產生，寫出有氣泡生成的反應方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；若
無氣泡產生，則下列說法中，正確的是D（填字母序號）．
A．濾液中一定含有硫酸銅           B．濾液中可能含有硫酸
C．濾渣中一定含有Fe               D．濾渣中一定含有Cu．

Answer 1

分析 ）①根據(jù)金屬與酸會鹽能否發(fā)生反應，可以比較金屬的活動性大�。�
②根據(jù)金屬與酸、鹽的反應是反應物量的多少分析濾渣及濾液中含有的成分．

解答 解：①由于鐵的活潑性小于鋅，銅的活潑性小于氫，所以，上述實驗中不能發(fā)生反應的是A和D．
②由于鐵的活潑性大于銅，濾渣中一定含有Cu．由將C、D試管反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，若有氣泡產生，說明了硫酸有剩余，鐵粉沒有剩余，鐵于硫酸反應的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，濾液中是否含有硫酸銅不能確定．
故答為：①A，D；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，D．

點評 本題主要考查了常見金屬鐵的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．