Question

15．老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：
（1）猜想：我認為產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，我知道它的反應類型是分解反應．
（2）我想制取該氣體，發(fā)生裝置將選取下圖中的B（填序號，以下同），收集裝置選取C或E．

（3）如果用下圖中的F裝置收集該氣體，我認為氣體應從a端（填“a”或“b”）導入．
（4）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，檢驗所得氣體的方法是把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O收集裝置可選取上圖中的E〔填序號〕．
（5）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應選上圖中的A裝置．實驗前還須在試管口放一團棉花，目的是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．寫出該反應的化學反應式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（6）氨氣極易溶于水，常溫常壓下一體積水可溶解700體積的氨氣，且氨氣的密度比空氣小，已知：加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，請從圖中選擇發(fā)生裝置A，收集裝置為D．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，常溫常壓下一體積水可溶解700體積的氨氣，且氨氣的密度比空氣小，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）氧氣能使帶火星的木條復燃，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；屬于分解反應，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：B；C或E；
（3）如果用F裝置收集氧氣，氧氣應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大，故答案為：a；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；E；
（5）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：A；放一團棉花；為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，常溫常壓下一體積水可溶解700體積的氨氣，且氨氣的密度比空氣小，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；D；

點評 本考點主要考查了反應的基本類型、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗方法等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．