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【題目】化學反應有著廣泛的應用．

（1）不能用鐵質容器存放硫酸銅溶液，因為鐵與硫酸銅溶液會發(fā)生化學反應，此反應中銅元素的化合價由_____變?yōu)?/span>_____．

（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌過多會引起胃�。谩拔甘嫫健保ㄖ饕煞质菤溲趸X）可緩解病痛．則該藥用于治療的化學原理是（用化學方程式表示）_____．

（3）

①尿素由_____種元素組成，屬于_____（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥．

②生產尿素的反應中，A與B的質量比為_____．

【答案】+2 0 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 四 氮 17：22

【解析】

（1）反應前硫酸銅中的硫酸根顯﹣2價，根據化合物中正負化合價代數和為零，所以銅離子為+2價；反應后生成的是單質銅，而單質中元素化合價為零，故銅為0價；故答案為：+2；0；

（2）胃酸是鹽酸，胃舒平的成分是氫氧化鋁，酸與堿發(fā)生中和反應，方程式為：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；

（3）①由尿素[CO（NH2）2]可知，尿素由碳、氧、氮、氫元素組成，屬于氮肥；故填：四；氮；

②圖示中相關的物質的結構判斷可知A為氨氣（NH3）、B為二氧化碳（CO2）、C為尿素[CO（NH2）2]、D為水（H2O），其相關的方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，所以A與B的質量比為34：44＝17：22．故填：17：22．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究物質燃燒條件時，做了如圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。對這一實驗的說法不正確的是( )

A. 金屬線圈內的氣體溫度降到蠟燭著火點以下

B. 金屬絲能降低蠟燭的著火點

C. 金屬絲有良好的導熱性

D. 若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

B. 滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，溶液中含有三種溶質

C. 滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液質量比原混合溶液質量大

D. 滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）t2℃時，三者的溶解度由小到大的順序為_____。

（2）P點的含義是_____。

（3）t2℃時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為_____g。

（4）若a中含有少量的b雜質，可用_____的方法提純a。

（5）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸制備中會發(fā)生反應4NH3+5O2＝4X+6H2O．下列說法正確的是（　�。�

A. 反應消耗氧與生成水中氧的質量比為5：3

B. X的化學式為NO2

C. 該反應過程中元素化合價均沒有發(fā)生變化

D. NH3中氮的質量分數為25%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．

資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；

資料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應；

資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；

資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．

資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；

資料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應；

資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；

資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．

（制備氮化鎂）制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1：

（1）儀器a的名稱是_____，b的名稱是_____；

（2）D裝置的作用是_____，G裝置的作用是_____；能否將C、D裝置對調_____（填“能”或“否”）；

（3）寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____；

（4）檢查整套裝置氣密性的方法是_____；

（5）進行實驗時先進行_____（選擇“A”或“E”）處加熱，理由是_____；

（6）A處加熱片刻后，應移去酒精燈，理由是_____．

（測定氮化鎂的含量）

（7）定性測定：

步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；

步驟二、棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．

①檢驗刺激性氣味氣體的方法是_____；

②寫步驟二中產生氣泡的反應的化學方程式：_____；

（8）定量測定：按如圖2裝置進行實驗．

①球形干燥管的作用是_____；

②取氮化鎂樣品16克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質量分數；_____

③導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作符合規(guī)范要求，能達到目的是（　�。�

A. 測定溶液的PH

B. 證明MnO2的催化作用

C. 證明CO2已集滿

D. 測定空氣中O2的含量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是

A. t3℃下質量相同的甲、乙飽和溶液分別降溫至t2℃，析出的溶質質量相等

B. t2℃時，甲、乙飽和溶液溶質質量分數都為23.1%

C. t3℃時，甲的飽和溶液溶質與溶液的質量比為1：3

D. t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小川同學用實驗探究鐵、鎂、銅三種金屬的活動性順序時，將有關反應記錄如下：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+2HCl不反應

（1）從上述反應中，可獲得的信息有（至少兩條）____________；

（2）通過觀察實驗現象，能說明鎂比鐵活潑的依據是____________；如果補充一個實驗（用化學方程式）___________，也能說明鎂比鐵活潑。

（3）用金屬活動順序解釋生活中的一些現象，如：_____________

（4）使用鐵鍋有利于人體健康，主要原因是______________

（5）人們大量使用的是合金，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，如鋼比純鐵的硬度_____

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