10．欲探究久置的生石灰粉末樣品的變質(zhì)情況，下列分析和結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．液體丙呈紅色或無色
B．該樣品中一定含有碳酸鈣
C．若液體丙呈無色，說明該樣品已部分變質(zhì)
D．白色固體甲可能為Ca（OH）2和CaCO3的混合物

分析 生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：A、向甲中加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣泡，說明固體中含有碳酸鈣，則液體乙是水，或氫氧化鈣的水溶液，如果是水，則酚酞試液仍然是無色的，如果是氫氧化鈣的水溶液，則酚酞試液變紅色，即液體丙呈紅色或無色，該選項說法正確；
B、因為向甲中加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣泡，說明固體中含有碳酸鈣，該選項說法正確；
C、若液體丙呈無色，說明溶液中不含有氫氧化鈣，即樣品中不含有氫氧化鈣和氧化鈣，即該樣品已全部變質(zhì)，該選項說法不正確；
D、如果氧化鈣完全和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣完全和二氧化碳反應生成碳酸鈣，則白色固體甲是碳酸鈣，如果氫氧化鈣部分和二氧化碳反應生成碳酸鈣，
則白色固體甲是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，該選項說法正確．
故選：C．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下面是生活中常見的一些物質(zhì)的pH，其中顯堿性的是（　�。�
A．食醋（pH=3）B．廁所清潔劑（pH=1）C．醬油（pH=5）D．肥皂水（pH=10）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．某人欲配置下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是（　�。�
A．Na+、OH-、K+、HPO42-B．Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C．Fe3+、Cl-、H+、I-D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應屬于置換反應
B．生成物丙和丁的質(zhì)量比為2：1
C．甲和乙的相對分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和
D．該反應的化學方程式可表示為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;\;一定條件\;\;}}{\;}$4CO2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素．
（1）用以下裝置進行實驗并繪制曲線如圖：

①寫出實驗Ⅰ中儀器a名稱錐形瓶．
②從反應后的混合物中回收MnO2的實驗操作是過濾；該操作會用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
③根據(jù)如圖信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越大．
（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響．請補填實驗V中的數(shù)據(jù)．
實驗編號溫度催化劑過氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度
實驗Ⅲ40℃1g二氧化錳10g，3%
實驗Ⅳ25℃2g二氧化錳10g，3%
實驗Ⅴ25℃1g二氧化錳10g，3%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．綜合實踐課時同學們對濱海某家印刷工廠排出的污水展開探究，以下是同學們的做法，請你參與其中，回答有關(guān)問題：
Ⅰ、首先用pH試紙（或pH計）檢測污水的酸堿度，測得pH＞7．
Ⅱ、利用中和反應原理測定污水中污染物（設為燒堿）的質(zhì)量分數(shù)．甲、乙兩同學設計的方案分別如圖1、圖2所示：

（1）甲同學實驗時向燒杯你滴加稀鹽酸直至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，酚酞溶液的作用是指示是否恰好完全反應，防止鹽酸過量；邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應充分進行；甲同學在滴加稀鹽酸一段時間后．發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生這“異�，F(xiàn)象”，請用化學方程式表示產(chǎn)生這一“異�，F(xiàn)條“的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
 （2）乙同學按圖2反應后，取少量反應后溶液于試管中滴加酚酞試液，酚酞不變色，得出結(jié)論：兩種物質(zhì)恰好中和．你認為他的結(jié)論不正確（選填“正確“或“不正確“），理由是鹽酸過量無色酚酞不變色，若乙同學欲證明白己的猜想正確，下列試劑可以選用的是ABD
A、紫色石蕊          B、鎂條      C．AgNO3溶液       D．碳酸鈉
（3）丙同學在乙同學的方案基礎上，利用了連線在傳感器上的計算機，隨機繪制出了溶液的pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化的曲線，結(jié)果如圖3所示，計算該污水中燒堿的濃度是4%．若丙同學改用同濃度的稀硫酸代替鹽酸來進行此反應，當?shù)渭酉×蛩嶂?8g時溶液中所含有的陰離子是SO42-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．食鹽是一種重要的資源．某鹽池的主要成分為NaCl，還含有MgSO4，以及泥沙等雜質(zhì)．
同學們通過實驗制取精鹽進行了思考．
實驗過程：

查閱資料：
①一般除雜過程中所加入的試劑均稍過量．
②部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）：
/OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶微
說明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“揮”表示揮發(fā)性．
反思評價：
（1）加入BaCl2的化學方程式是BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；加入NaOH的目的是除去氯化鎂，化學方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）有同學認為沒有必要加入Na2CO3，你的觀點是有必要加入碳酸鈉，除去過量的氯化鋇．
（3）步驟M中所加物質(zhì)是稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D是四種化合物，A為氧化物，B是一種堿，C是石灰石的主要成分．它們的轉(zhuǎn)化如下所示：
A+水→B$\stackrel{碳酸鈉}{→}$C↓+D
（1）寫出物質(zhì)的化學式：ACaO，BCa（OH）2，DNaOH．
（2）寫出B+碳酸鈉→C↓+D的反應方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應的基本類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵在人類的生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是B．

（2）鐵制品容易銹蝕，預防鐵生銹的措施有刷漆（寫1條即可）．
（3鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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