Question

為了測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，將10g銅鋅合金放入盛有100g足量的稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g．則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氣體的質(zhì)量即物質(zhì)的總質(zhì)量的減少的量，然后把生成的氫氣的質(zhì)量代入化學方程式進行計算就可求出有關(guān)的量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g
設黃銅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
 x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
則銅的質(zhì)量分數(shù)為

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．