Question

20．把6.2克干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，到氯酸鉀完全分解為止，冷卻后，稱得剩余物質的質量為4.6克問：
（1）制取的氧氣是多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀二氧化錳的質量各是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質量守恒定律，固體混合物減少的質量，即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律，制取的氧氣是6.2g-4.6g=1.6g．
（2）設參加反應的氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{1.6g}$      x≈4.1g
二氧化錳的質量為6.2g-4.1g=2.1g．
答：（1）制取的氧氣是為1.6g；
（2）原混合物中氯酸鉀二氧化錳的質量分別是4.1g、2.1g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．