Question

社會上常常有不法分子利用“假黃金”-黃銅（銅和鋅的合金）欺騙人們．黃銅也可用來制造機器、電器零件及其日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中其他雜質(zhì)），小紅將30mL稀鹽酸分三次加入到10克該黃銅樣品中，每次充分反應(yīng)后，測得生成的氣體質(zhì)量如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸體積（mL）	10	10	10
生成氣體的質(zhì)量（克）	0.08	m	0.02

請你計算：1）m的值應(yīng)該是

 

克；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)黃銅中的成分可知，鋅與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)第一次加鹽酸和第三次加稀鹽酸生成氫氣的質(zhì)量可確定第一次和第二次酸不足，第三次加酸時酸過量，則第一次和第二次生成的氫氣質(zhì)量相同；
（2）根據(jù)10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應(yīng)共生成氫氣的質(zhì)量，代入鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算鋅的質(zhì)量，然后再計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)黃銅中分三次加稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可知，第三次生成的氫氣質(zhì)量較少，則第一次和第二次鹽酸完全反應(yīng)，即第一次和第二次生成的氫氣的質(zhì)量相同，均為0.08g，故答案為：0.08；
（2）10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應(yīng)共生成氫氣的質(zhì)量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

，
解得x=6.5g，
則10g黃銅中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g，
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.5g

10g

×100%=35%，
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點評：本題考查學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用，并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單計算，準(zhǔn)確分析鋅與酸反應(yīng)那種物質(zhì)過量是關(guān)鍵．