Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為測(cè)定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃中一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 操作①是           

② 寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀B的化學(xué)方程式                                ；

③ 混合溶液中一定有                     ，                 ；

 

Answer 1

【答案】

（1）過(guò)濾可能有

（2）Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ ="=" BaCO₃↓ + 2NaNO₃

(3) Na₂CO₃  NaCl ；KNO₃

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，混和溶液中加入硝酸鋇后生成白色沉淀，且生成的沉淀完全溶于鹽酸，由此可知，沉淀應(yīng)為碳酸鋇，而不存在硫酸鋇，所以混合物中一定存在碳酸鈉，一定不存在硫酸鈉；濾液A加入硝酸銀會(huì)生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以該沉淀是氯化銀沉淀，故A中應(yīng)含有氯離子，所以混合物中就含有氯化鈉；由于硝酸鉀一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以可能存在硝酸鉀，有可能沒(méi)有。

① 操作①是將白色沉淀B和濾液A分離的操作，是將不溶于液體的固體從液體中分離出來(lái)的方法，故為過(guò)濾。

② 根據(jù)上面分析可知，產(chǎn)生白色沉淀B的反應(yīng)是，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃↓ + 2NaNO₃。

③根據(jù)上面的分析可知，混合溶液中一定有Na₂CO₃、NaCl，可能有KNO₃。

考點(diǎn)：過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用，物質(zhì)的鑒別、推斷，鹽的化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先要分析混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題目中的現(xiàn)象和所加的試劑進(jìn)行分析判斷，所以要記住一些有特征的物質(zhì)的性質(zhì)。