如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，則該粒子是


  1. A.
    原子
  2. B.
    分子
  3. C.
    陰離子
  4. D.
    陽離子
A
分析：原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)．陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)．
解答：由結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=8．所以該微粒為原子．由于該微粒的質(zhì)子數(shù)是8，所以是氧原子；
故選A
點評：陰離子帶負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)．陽離子帶正電荷，所以質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，而原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．圖是元素周期表的一部分．
    族
周期		 IA   O
1 IH
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  2He
4.003
2  3Li
6.991		  4Be
9.012		  5B
10.81		  6C
12.01		  7N
14.01		  8O
16.00		  9F
19.00		  10Ne
20.18
3  11Na
22.99		  12Mg
24.31		  13Al
26.98		  14Si
28.09		  15P
30.97		  16S
32.02		  17Cl
35.45		  18Ar
39.95
（1）查出氧的相對原子質(zhì)量：
16.00
16.00
．
（2）寫出17號元素的元素符號并畫出該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖
Cl
Cl
．
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則：
①X的值為
16
16

②該粒子的化學(xué)性質(zhì)與下列
B
B
（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似．

③D粒子在反應(yīng)中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子形成
陽離子
陽離子
（填“陰離子”或“陽離子”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬鐵是由
原子
原子
（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由
離子
離子
 構(gòu)成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖
①當(dāng)a=
10
10
時，該粒子是原子．
②當(dāng)a=8時，該粒子是
陰離子
陰離子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（3）氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca（OH）2，計算氫氧化鈣相對分子質(zhì)量的過程和結(jié)果是（相對原子質(zhì)量：Ca：40  O：16  H：1）
74
74
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖．

回答下列問題：
（1）A框?qū)?yīng)粒子名稱是
分子
分子
（填“原子”、“分子”或“離子”下同），氧化鈣的構(gòu)成粒子是
離子
離子
．
（2）原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當(dāng)a=
10
10
時，該粒子是原子．
②當(dāng)a=12時，該粒子是
陽離子
陽離子
 （填“原子”、“陰離子”或“陽離子”），其符號為
Mg2+
Mg2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有同學(xué)將金屬氧化物部分知識整理如下：
氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 氧化鐵 氧化銅
K2O CaO
 
 MgO Al2O3 ZnO
 
 CuO
（1）在表中相應(yīng)位置填寫Na2O中Na元素的化合價和氧化鐵的化學(xué)式：
（2）表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬
 
排列的（填序號）．
1原子的最外層電子數(shù)②原子的相對原子質(zhì)量③元素化合價④活動性順序
（3）如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，則該粒子是
 
．

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