Question

12．一定條件下，下表所示的物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	X	氧氣	水	二氧化碳	一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應(yīng)前質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	a

已知：相同條件下，氣體的體積比即分子個(gè)數(shù)比，則相同條件下該反應(yīng)生成的CO與CO₂的體積比為1：1．若要使X充分燃燒，還需增加的氧氣的質(zhì)量為1.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成一氧化碳的質(zhì)量為：3.2g+11.2g-7.2g-4.4g=2.8g，然后依據(jù)相同條件下，氣體的體積比即分子個(gè)數(shù)比進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成一氧化碳的質(zhì)量為：3.2g+11.2g-7.2g-4.4g=2.8g，相同條件下，氣體的體積比即分子個(gè)數(shù)比：$\frac{2.8g}{28}$：$\frac{4.4g}{44}$=1：1，
需增加的氧氣的質(zhì)量為x
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，
56  32
2.8g x
$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{32}{x}$
x=1.6g
所以需增加的氧氣的質(zhì)量為1.6g．
故答案為：1：1，1.6g

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)多加訓(xùn)練．