Question

有一瓶氯化鈉的水溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取樣進(jìn)行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	甲	乙	丙
所取氯化鈉溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量/g	300	200	200
生成沉淀的質(zhì)量/g	28.7	28.7	28.7

（1）丙同學(xué)實驗后，過濾，所得反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
（2）試計算此瓶氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解：（1）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成28.7g沉淀物需要氯化鈉溶液的質(zhì)量100g，需要硝酸銀溶液的質(zhì)量200g，多余的溶液沒有反應(yīng)．所以丙同學(xué)實驗后氯化鈉溶液有剩余，過濾，所得反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和硝酸鈉；故填：NaCl、NaNO₃；
（2）設(shè)生成28.7g沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5 85
x 28.7g y

x=11.7g

y=17g
此瓶氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==11.7%
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.3%
答：（2）此瓶氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7%；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%．
分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取氯化鈉溶液的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算氯化鈉溶液的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．
點(diǎn)評：本題難度較大，能夠利用表格中的數(shù)據(jù)對比分析三次實驗中樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化來分析恰好完全反應(yīng)的實驗是解答本題的關(guān)鍵．