下列化學(xué)試劑中,可作為食品防腐劑的是( 。
A、甲醛B、硼酸C、苯甲酸D、硼酸鈉
分析:食品防腐劑是指保持食品原有的質(zhì)量和食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑,它能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖,防止食品腐敗變質(zhì)而延長(zhǎng)保質(zhì)期,苯甲酸的化學(xué)式為C7H6O2,苯甲酸及其鈉鹽是應(yīng)用很廣的化學(xué)防腐劑,在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長(zhǎng),據(jù)此即可解答.
解答:解:A.甲醛有毒,不能用于食品防腐,故A錯(cuò)誤;
B.硼酸不是食品防腐劑,故B錯(cuò)誤;
C.苯甲酸及其鈉鹽是應(yīng)用很廣的化學(xué)防腐劑,在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長(zhǎng),所以可以用苯甲酸作食品防腐劑,故C正確;
D.硼酸鈉不是防腐劑,故D錯(cuò)誤.
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了食品防腐劑的知識(shí),注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途,本題較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸亞鐵銨(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化學(xué)化工試劑.工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.這種廢鐵屑中;煊蠪eS(其它雜質(zhì)忽略不計(jì)),與稀硫酸反應(yīng)為:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名稱(chēng)為氫硫酸.
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖Ⅰ用于制備綠礬.錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬,其中盛放的藥品或原料是
 
,發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外,還一定有 (寫(xiě)化學(xué)方程式):
 

若知集氣瓶的作用是作安全瓶,燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,則燒杯中盛放的試劑是
 
,其作用為
 

(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨(已知亞鐵鹽容易被氧化).在0~60℃的溫度范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨.
具體操作:①打開(kāi)活塞
 
,關(guān)閉活塞
 
,從
 
(填儀器名稱(chēng))中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中,充分反應(yīng).②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞
 
,打開(kāi)活塞
 
.③放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是
 
,
氫氧化鈉溶液的作用是
 

(3)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵銨,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè).檢測(cè)結(jié)果如下:
 
序號(hào) 反應(yīng)物用量(n表示微粒個(gè)數(shù)) 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于1級(jí)~Ⅱ級(jí)之間
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 優(yōu)于1級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制
 
過(guò)量為最佳.
(4)處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染,而且造成資源浪費(fèi).某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:
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操作②是
 
,固體A中含
 
,固體B是
 
,
x是
 
,y是
 
,x、y過(guò)量的共同作用是
 

(5)硫酸最古老的生產(chǎn)方法是:把綠礬(FeSO4?7H2O)裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱,會(huì)流出油狀液體,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2),反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色.這個(gè)變化的過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示.
 

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2006?崇文區(qū)二模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)經(jīng)查閱資料,得知一些植物的花汁可作酸堿指示劑.他們?nèi)∪N花汁分別用酒精(中性試劑)、稀酸溶液和稀堿溶液做實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示.
花的種類(lèi) 花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色
玫瑰花 粉紅 粉紅
萬(wàn)壽菊花
大紅花 粉紅
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為測(cè)定生活中常見(jiàn)的食鹽水、肥皂水、汽水三種物質(zhì)的酸堿性,你選擇
大紅
大紅
花汁,原因是
它的花汁能夠在中性、酸性溶液和堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色
它的花汁能夠在中性、酸性溶液和堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色

(2)取所選花汁少許分別滴入上述三種物質(zhì)中,請(qǐng)將花汁在待測(cè)物質(zhì)中所顯顏色填入下表:
待測(cè)物質(zhì) 汽水 肥皂水 食鹽水
所顯顏色

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.
[提出問(wèn)題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)?
[查閱資料](1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02),它具能與CO2、SO2相似的化學(xué)性質(zhì),與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸鈉(Na2SiO3)和水,硅酸鈉也是一種白色固體,俗稱(chēng)“水玻璃”,它是一種凝膠,能將玻璃粘結(jié)在一起;
(2)硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生的硅酸(H2SiO3)是一種白色難溶解于水的固體.
[成分分析]同學(xué)們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)結(jié)合從資料中獲取的信息,對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物;
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物.
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]為了驗(yàn)證猜想,小紅同學(xué)取少量上述白色粉末并完全溶于水,用pH試紙測(cè)得溶液的pH大于7,繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量,發(fā)現(xiàn)有氣體生成,同時(shí)還有白色沉淀出現(xiàn).由此小紅認(rèn)為自己的猜想成立.
(1)寫(xiě)出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①二氧化硅(Si02)和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 
;
②小紅的實(shí)驗(yàn)中,白色沉淀形成的化學(xué)反應(yīng)
 

[問(wèn)題解答]
(2)實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同.現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中,請(qǐng)把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號(hào)填寫(xiě)在各試劑瓶下面的括號(hào)內(nèi):
A B C D E
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( 。 ( 。 ( 。 ( 。 ( 。
(3)老師和同學(xué)們都認(rèn)為小紅所得結(jié)論不正確,為什么?
 

[含量測(cè)定]在老師的指導(dǎo)下,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明小軍的猜想成立.為進(jìn)一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下2種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品,放入錐形瓶(見(jiàn)下圖),加入足量的鹽酸充分反應(yīng),氣體最后通入氫氧化鈉溶液(假設(shè)氣體全部被氫氧化鈉吸收,忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響),兩次稱(chēng)量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為0.90g.
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[實(shí)驗(yàn)討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前,必須進(jìn)行的操作是
 
;
②裝置E的作用是
 
;
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體,B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水?請(qǐng)判斷并寫(xiě)出理由
 

④老師和同學(xué)們都認(rèn)為:不能根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)0.90g計(jì)算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),理由是
 

⑤為達(dá)到準(zhǔn)確測(cè)定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的,應(yīng)該加以改進(jìn),你認(rèn)為改進(jìn)方法是
 

方案二:沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品,按照下圖所示的過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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(1)“操作1”的名稱(chēng)是
 
_;
(2)確定鹽酸是否適量的方法是
 
(說(shuō)明實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論);
(3)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品的質(zhì)量為3g,產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g.計(jì)算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[反思評(píng)價(jià)]導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏大的原因可能是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題:

(一)(7分)水——常用的化學(xué)試劑

(1)作反應(yīng)物:電解水時(shí),需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是      ,右圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的微觀示意圖,其中最小的微粒是      ,通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是      ;

(2)配制溶液:小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為:

①計(jì)算:需要氯化鉀固體的質(zhì)量為      g;  

②稱(chēng)量:用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需固體。若所用砝碼生銹了,則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)      (填“<”或“>”)15.0%;

③溶解:該操作中用      (填儀器名稱(chēng))攪拌至完全溶解;

④裝瓶:將配制的溶液倒入      (填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”),并貼上標(biāo)簽。

(二)(3分)海水——人類(lèi)的資源寶庫(kù)

(1)獲取淡水:將海水轉(zhuǎn)化為淡水,最常用的操作方法是      ;

(2)獲取NaCl:將海水進(jìn)行      可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì),可依次進(jìn)行下列操作:①溶解;②加過(guò)量的BaCl2溶液; ③加過(guò)量的Na2CO3溶液;④過(guò)濾;⑤加適量的X溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是      填名稱(chēng));

(三)(9分)清潔衛(wèi)生的水——人類(lèi)需要

(1)下列保護(hù)運(yùn)河水的建議中,合理的是      (填序號(hào));

①生活污水處理后排放;  ②將工廠廢液排入運(yùn)河;  ③使用無(wú)磷洗衣粉;

④減少燃放煙花爆竹;    ⑤及時(shí)清理運(yùn)河中瘋長(zhǎng)的藻類(lèi)

(2)以下是污水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:

    

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),初級(jí)沉降池中生成的主要沉淀是            ;(MgCO3微溶于水)

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來(lái)水的pH,還能     

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物,以除去水中過(guò)多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是      ;

④為除去水中懸浮的固體小顆粒,常用的混凝劑是      (填名稱(chēng));

⑤氣體A是      (填化學(xué)式),其作用是殺菌消毒,使自來(lái)水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      ;

⑥飲用含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后,很容易患腸道傳染病。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理方案,將被污染的水處理成能飲用的水:      。

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水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題:

(一)(7分)水——常用的化學(xué)試劑

(1)作反應(yīng)物:電解水時(shí),需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是   ▲   ,右圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的微觀示意圖,其中最小的微粒是   ▲   ,通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是   ▲   ;

(2)配制溶液:小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為:

①計(jì)算:需要氯化鉀固體的質(zhì)量為   ▲   g;  

②稱(chēng)量:用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需固體。若所用砝碼生銹了,則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   (填“<”或“>”)15.0%;

③溶解:該操作中用   ▲   (填儀器名稱(chēng))攪拌至完全溶解;

④裝瓶:將配制的溶液倒入   ▲   (填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”),并貼上標(biāo)簽。

(二)(3分)海水——人類(lèi)的資源寶庫(kù)

(1)獲取淡水:將海水轉(zhuǎn)化為淡水,最常用的操作方法是   ▲   ;

(2)獲取NaCl:將海水進(jìn)行   ▲   可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì),可依次進(jìn)行下列操作:①溶解;②加過(guò)量的BaCl2溶液; ③加過(guò)量的Na2CO3溶液;④過(guò)濾;⑤加適量的X溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是   ▲   填名稱(chēng));

(三)(9分)清潔衛(wèi)生的水——人類(lèi)需要

(1)下列保護(hù)運(yùn)河水的建議中,合理的是   ▲   (填序號(hào));

①生活污水處理后排放;  ②將工廠廢液排入運(yùn)河;  ③使用無(wú)磷洗衣粉;

④減少燃放煙花爆竹;    ⑤及時(shí)清理運(yùn)河中瘋長(zhǎng)的藻類(lèi)

(2)以下是污水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),初級(jí)沉降池中生成的主要沉淀是   ▲      ▲   ;(MgCO3微溶于水)

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來(lái)水的pH,還能   ▲   ;

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物,以除去水中過(guò)多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是   ▲   ;

④為除去水中懸浮的固體小顆粒,常用的混凝劑是   ▲   (填名稱(chēng));

⑤氣體A是   ▲   (填化學(xué)式,其作用是殺菌消毒,使自來(lái)水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  

⑥飲用含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后,很容易患腸道傳染病。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理方案,將被污染的水處理成能飲用的水:   ▲  

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