Question

15．金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．請回答：
（1）下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B．
A．鐵鍋    B．銅導線    C．鋁箔    D．黃金飾品
（2）合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有_熔點低的特性，可用于焊接電子元件．
（3）鐵在潮濕的環(huán)境下容易生銹，這是鐵與氧氣、水發(fā)生化學反應的過程．
（4）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉來保護鐵，其原因是鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁薄膜．
（5）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵反應的方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂．
（6）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中．
（7）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質．CoCl₂固體是藍色的，CoCl₂溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．該反應的實驗現(xiàn)象為金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色．
（8）每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量食鹽．
①取小袋內物質，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
②將袋內物質放在足量純氧氣中燃燒，寫出反應的化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③將袋內物質加入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，濾紙上一定有碳和銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的共性具有金屬光澤、硬度大，延展性，導熱性和導電性等性質進行分析；
（2）根據(jù)合金的熔點比組成純金屬的熔點低進行分析；
（3）根據(jù)鐵生銹的原理進行分析；
（4）根據(jù)鋁和氧氣反應會生成氧化鋁進行分析；
（5）根據(jù)工業(yè)煉鐵需要的原料，以及一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳進行分析；
（6）根據(jù)在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱進行分析；
（7）根據(jù)物質的性質可以判斷實驗現(xiàn)象；
（8）①根據(jù)鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；
②根據(jù)碳和氧氣生成二氧化碳，鐵和氧氣生成四氧化三鐵進行分析；
③根據(jù)鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，碳不會與硫酸銅反應，氯化鈉會溶于水進行分析．

解答 解：（1）鐵鍋利用的鐵的導熱性，銅導線利用了銅的導電性，鋁箔利用的鋁的延展性，黃金首飾利用的金的光澤，故選：B；
（2）焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
（3）鐵在潮濕的環(huán)境下容易生銹，實質是鐵與氧氣、水發(fā)生化學反應的過程；
（4）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉來保護鐵，其原因是：鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁薄膜；
（5）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂；
（6）①、鋁與硫酸銅反應，可驗證鋁的活動性比銅強．銀與硫酸銅不反應，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．故①是可行的方案；
②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應反應，可驗證鋁、銅的活動性比銀強．與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案；
③、銅、銀與硫酸鋁都不反應反應，可驗證鋁的活動性比銅、銀強．但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案；
④銅與硫酸鋁不反應，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案；
故選：①④；
（7）金屬鈷投入稀鹽酸中時，發(fā)生化學反應：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，隨著反應的進行，金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色；
（8）①鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②碳和氧氣生成二氧化碳，鐵和氧氣生成四氧化三鐵，化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，碳不會與硫酸銅反應，氯化鈉會溶于水，所以濾紙上一定有碳和銅．
故答案為：（1）B；
（2）熔點低；
（3）氧氣，水；
（4）鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁薄膜；
（5）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂；
（6）①④；
（7）金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色；
（8）①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③碳和銅．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．