Question

15．把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為42.5g．
（1）反應生成二氧化碳的質量為多少？
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為4.4g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質量分數即可．

解答 解：（1）由題意可知，反應后生產二氧化碳的質量為：12.5g+34.4g-42.5g═4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石中碳酸鈣的純度$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答案：
（1）反應生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）大理石中碳酸鈣的純度為80%．

點評 根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．