Question

探究1 為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，提取并回收銀，小燕設計了如下的實驗方案：

（1）若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定含有的物質是

銀、鐵

，可能含有的物質是

鋅

，寫出一個在步驟①中肯定發(fā)生的反應的化學方程式

Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe或Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

．
（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質的組成可能是

Zn（NO₃）₂Fe（NO₃）₂

或

Zn（NO₃）₂Fe（NO₃）₂AgNO₃

（填物質的名稱或化學式）．
探究2：物質的鑒別和提純
實驗操作考試時，小王同學用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來檢驗四瓶無標簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）請你幫助小王同學完成澄清石灰水的鑒別：

實驗方法	實驗現象	實驗結論
分別取少量的溶液加入過量的氯化鋇溶液，然后滴加酚酞	無沉淀出現且酚酞變紅	原溶液是石灰水

（2）實驗結束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，向過濾廢液得到的濾渣和濾液中分別加足量稀硝酸后濾渣部分溶解，濾液中無氣泡．則使廢液呈紅色的離子是

OH^-

（寫離子符號），濾渣中一定含有

BaSO₄

和

BaCO₃

或

CaCO₃

（寫化學式）．
（3）小王同學想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，
②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去原來可能存在的鋇離子和

Ca²⁺

（寫離子符號）和過量的BaCl₂．
③過濾，
④向濾液中逐滴加入鹽酸至

溶液剛剛變成無色為止

為止，其目的是除去

除去OH^-和過量的碳酸鈉

；
⑤蒸發(fā)結晶，即得氯化鈉．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；酚酞試液在堿性溶液中為紅色，碳酸鹽遇酸化氣；要提純氯化鈉，需要將氯化鈉中含有的雜質除去，據此解答．

解答：解：探究1、
（1）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，硝酸亞鐵的溶液呈淺綠色，乙為無色溶液，說明硝酸亞鐵和硝酸銀全部參加化學反應，鋅能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，故固體甲中含有鐵和銀，可能有剩余的鋅，故填：銀和鐵，鋅；Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe或Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（2）若溶液乙為淺綠色溶液，說明硝酸亞鐵沒有全部參加反應，故一定含有硝酸亞鐵和生成的硝酸鋅，可能有剩余的硝酸銀，故填：Zn（NO₃）₂  Fe（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂  Fe（NO₃）₂  AgNO₃；
探究2、
（1）題目中給出的物質，碳酸鈉和石灰水都呈堿性，要鑒別出石灰水，需要排除碳酸鈉溶液，可以先使用氯化鋇，然后加入酚酞試液，如果出現無沉淀出現且酚酞變紅的現象，說明是石灰水，故填：

實驗方法	實驗現象	實驗結論
分別取少量的溶液加入過量的氯化鋇溶液，然后滴加酚酞	無沉淀出現且酚酞變紅	原溶液是石灰水

（2）廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，說明廢液呈堿性，生成了沉淀物，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀；向過濾廢液得到的濾渣和濾液中分別加足量稀硝酸，濾渣部分溶解，說明一定生成了碳酸鹽沉淀和硫酸鋇沉淀；濾液中無氣泡，說明濾液中不含有碳酸鹽，故能使酚酞變紅的試劑是氫氧化鈉，故使廢液呈紅色的離子是氫氧根離子，濾渣中一定含有硫酸鋇，可能含有碳酸鋇或碳酸鈣，故填：OH^-，BaSO₄，BaCO₃，CaCO₃；
（3）①要想提純氯化鈉，需要將溶液中含有的雜質除掉，加入的碳酸鈉能除去可能含有的鈣離子和鋇離子；故填：Ca²⁺；
④濾液中含有氫氧化鈉和多加的碳酸鈉，加入鹽酸能除去這兩種顯堿性的物質，所以需要加入鹽酸的使溶液剛好變?yōu)闊o色，故填：溶液剛剛變成無色為止，除去OH^-和過量的碳酸鈉．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及物質提出和有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．