Question

10．1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃、氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為a→c→b（用字母表示）．

（2）氨氣在一定條件下燃燒沒有污染，該反應原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂，該反應中生成的X和水的質(zhì)量之比為14：27但有時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，如當反應物氨氣和氧氣分子數(shù)之比為4：5，且生成物中有水時，就會污染環(huán)境，則該反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為：氫分子和氮氣分子混合，即a過程，再氫分子分解成氫原子，氮分子分解成氮原子，即c過程，再氫原子和氮原子結合成氨氣分子，即b過程．
故填：a→c→b．
（2）由4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H₂O和質(zhì)量守恒定律可知，其中X是N₂，該反應中生成的氮氣和水的質(zhì)量之比為：（28×2）（18×6）=14：27；
當反應物氨氣和氧氣分子數(shù)之比為4：5，且生成物中有水時，該反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
故填：N₂；14：27；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．