Question

21g某金屬與稀H₂SO₄完全反應后，該金屬顯+2價，同時生成0.75g氫氣，該金屬是（ ）
A．鐵
B．鋅
C．鎂
D．鋁

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與硫酸反應生成化合物反應中表現(xiàn)出的化合價為+2價；然后利用化學反應方程式計算出金屬的相對原子質(zhì)量，從而確定為何種金屬．
解答：解：設(shè)這種金屬為M，又因為該金屬顯+2價，故該金屬和硫酸反應的方程式為：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
m            2
21g        0.75g

m=56
故這種金屬為鐵．
故選：A．
點評：根據(jù)金屬的化合價和化學方程式進行計算出金屬的相對原子質(zhì)量，從而確定金屬元素的種類．