Question

提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
[作出猜想]
他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：錳＞鐵＞銅；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：

鐵＞錳＞銅

．
[設計實驗]
為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案．
（1）第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（2）第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入

硫酸銅溶液

中，觀察現(xiàn)象．
（3）第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：

將錳片放入稀鹽酸中，再將錳片放入硫酸亞鐵溶液中

．
[實驗及結論]
各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學的實驗現(xiàn)象是：

錳片與稀鹽酸反應產生氣泡的速度快

．
[拓展探究]
隨后同學們對探究金屬活動性的方案設計作了進一步研究．
為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中．你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由．

③

．

Answer 1

分析：猜想三：根據(jù)猜想1和猜想2再結合鐵和銅的金屬活動性強弱分析．
（2）根據(jù)猜想二只要再驗證錳比銅的活動性弱即可分析．
（3）根據(jù)錳能和稀鹽酸產生氫氣銅不能驗證錳比銅活潑，再驗證錳和鐵的金屬活動性即可分析．
[實驗及結論]根據(jù)金屬和酸反應生成氣體的速度可以確定金屬的活動性強弱分析．
[拓展探究]根據(jù)金屬活動性強的金屬置換鹽溶液中金屬活動性弱的金屬分析．

解答：解：猜想三：根據(jù)猜想1和猜想2再結合鐵比銅的金屬活動性強，故猜想三：鐵＞錳＞銅．
（2）猜想二只要再驗證錳比銅的活動性強弱，將錳片放入硫酸銅溶液即可驗證錳和銅的金屬活動性．故答案：硫酸銅溶液．
（3）錳能和稀鹽酸產生氫氣銅不能驗證錳比銅活潑，再驗證錳和鐵的金屬活動性，將錳放入硫酸亞鐵的溶液中即可驗證，故答案：將錳片放入稀鹽酸中，再將錳片放入硫酸亞鐵溶液中．
[實驗及結論]金屬和酸反應生成氣體的速度可以確定金屬的活動性強弱，金屬活動性強的和酸反應產生氫氣的速度快，故答案：錳片與稀鹽酸反應產生氣泡的速度快．
[拓展探究]①把甲放入乙的鹽溶液中，已驗證了甲比乙活動性強；②把乙放入丙的鹽溶液中，驗證了乙比丙的活動性強；④把丁放入丙的鹽溶液中，驗證丙比丁強；這樣既可得出甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱；③把乙放入丁的鹽溶液中為了驗證乙比丙金屬活動性強，因為②已驗證乙比丙強，所以沒必要，故答案：③．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．