Question

完成下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型（指化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）．
（1）鎂條在空氣中燃燒：

 

，（

 

）反應；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應：

 

，（

 

）反應；
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：

 

，（

 

）反應；
（4）二氧化氮和灼熱的鐵粉反應生成四氧化三鐵和氮氣：

 

．（

 

）反應．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂燃燒的現(xiàn)象判斷，
（2）根據(jù)復分解反應的特點判斷生成物，
（3）注意二氧化錳不是反應物，只做催化劑，
（4）注意配平；根據(jù)反應物與生成物的種類判斷反應類型．

解答：解：（1）鎂在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，故方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，其特點是“多變一“，故為化合反應．
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應屬于復分解反應，根據(jù)特點“兩交換，價不變“可知，生成物為硫酸鈉和水，故方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合反應，實際上二氧化錳是催化劑，作為條件，不是反應物，生成物為氯化鉀和氧氣，故方程式為：2KClO₃

催化劑 .

△

2KCl+O₂↑，特點是“一變多“，為分解反應．
（4）根據(jù)題意，方程式為2NO₂+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+N₂，特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另外的一種單質和一種化合物，屬于置換反應．
故答案為：（1）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；化合．（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；復分解．
（3）2KClO₃

催化劑 .

△

2KCl+O₂↑；分解．（4）2NO₂+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+N₂；置換．

點評：養(yǎng)成寫完方程式后檢查的習慣，可以保證所書寫的化學方程式正確率；掌握四種基本反應類型的特點，是判斷反應類型的重中之重．