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5．下表中，除去物質含少量雜質的方法和反應類型歸類均正確的是（　�。�
選項物質所含雜質除去方法反應類型
AKCl K2SO4溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過濾 復分解反應
BCO2CO 通過灼熱的CuO置換反應
CH2HCl通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應
DCuO粉Cu粉在空氣中加熱化合反應
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、K2SO4能與足量的硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、CO能與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．
C、HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；但該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故選項反應類型歸類錯誤．
D、Cu粉在空氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；故選項所采取的方法和反應類型歸類均正確．
故選：D．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：【全國市級聯考】湖北省黃岡市2017屆九年級中考模擬C卷化學試卷 題型：選擇填充題

候德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。他發(fā)明的候氏制堿法大大提高了原料的利用率。其工業(yè)流程大致如下：

下列有關該流程的說法中錯誤的是：

A. 該流程的原料有空氣、焦炭、水、氯化鈉等物質

B. 該流程除了制得產品純堿之外，還能制得氮肥氯化銨

C. 該流程中使用氯化鈉的飽和溶液，有利于碳酸氫鈉固體的析出

D. 該流程中“其它”指示可循環(huán)利用的物質有二氧化碳、水兩種物質

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科目：初中化學 來源：【全國市級聯考】重慶市2017屆九年級中考模擬（A）化學試卷 題型：選擇填充題

下列說法中，錯誤的是

A. 富氧空氣可用于潛水、醫(yī)療急救 B. 氧氣能支持燃燒，可做燃料

C. 氮氣充入食品包裝袋內可以防腐 D. 稀有氣體充入燈泡中可使其耐用

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．為研究鋁和銅的金屬活動性，某研究小組進行如下探究．
（1）小明設計的實驗方案是：將打磨的鋁片和銅片分別放入稀鹽酸中，觀察反應的現象．寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳將鋁片放入氯化銅溶液中，看到有大量氣泡逸出，且在一段時間內產生氣泡越來越快，收集該氣體可點燃，則生成的氣體可能是氫氣（或“H2”）．
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到鋁片與濃氯化銅溶液反應時還有“白色沉淀”這一異常現象．
【提出問題】鋁片與濃氯化銅溶液反應反應出現的白色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】①AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
②CuCl為白色固體，不溶于水、乙醇；溶于濃鹽酸且溶液變藍色．
【提出合理假設】
假設a：該白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl3”）；
假設b：該白色沉淀可能含有AlCl3；
假設c：該白色沉淀可能含有Al．
【設計并完成實驗】取白色沉淀分別進行如下實驗：
實驗編號實驗操作實驗現象
①加入適量濃鹽酸無氣泡，固體溶解，得到褐色溶液
②加入適量無水乙醇    固體部分溶解
③加入適量濃氨水固體部分溶解，得到藍色溶液
【得出結論】實驗①可判斷假設c不成立（填“成立”或“不成立”），再結合實驗②和③可得出該白色沉淀的成分是CuCl和AlCl3．
（4）室溫時，小芳將等質量的相同鋁片分別放入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中，發(fā)現鋁片和氯化銅溶液反應劇烈．
【發(fā)現問題】為什么鋁片與氯化銅溶液反應比與硫酸銅溶液反應更劇烈呢？
【提出假設】①Cl-使銅鹽和鋁的反應容易進行．②氯化銅溶液和硫酸銅溶液的濃度不同所致．
【設計實驗】為驗證假設①是否正確，請設計一個合理的實驗：取打磨的鋁片放在一定體積的硫酸銅溶液中，滴加氯化鈉溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．從下列圖片中獲取的信息（寫出三條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列各組中物質放入燒杯中，加適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（　�。�
A．Fe（過量）、KNO3、CuSO4B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn、NaCl、CuCl2（過量）D．Cu（過量）、FeCl2、HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．赤鐵礦（主要成分Fe2O3）是煉鐵的主要原料之一．試計算：
（1）1.6t的Fe2O3與1.5t的Fe3O4含有相等質量的鐵元素．（保留一位小數，下同）
（2）請根據化學方程式計算：冶煉2000噸含雜質10%的生鐵，需要含Fe2O380%的赤鐵礦石的質量是多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．物質的性質很大程度上決定了物質的用途．以下是生產，生活中一些物質的用途：①銅制成的導線②燒堿去除油污③氧氣用于醫(yī)療急救④金剛石用于裁玻璃⑤石墨可制作鉛筆芯⑥小蘇打用于治療胃酸過多．請你從用途中體現出的主要性質角度，將上述用途平均分為兩類：其中一類的分類標準是體現物質的物理性質，包括的事例為①④⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．紫琦過生日時發(fā)生了一件怪事，當她許下心愿吹滅蠟燭后，蠟燭竟又重新燃燒，反復幾次，蠟燭總能滅而復燃．同學們將蠟燭剝開發(fā)現：在蠟燭的棉芯里藏了一根纏繞的銀白色金屬絲．
【提出問題】該金屬絲是什么？它的存在是不是蠟燭滅而復燃的原因？
【初步探究】蠟燭為什么會滅而復燃？
【資料一】蠟燭的棉芯里藏有一些金屬，當蠟燭燃燒時，棉芯里的金屬被熔化的石蠟包裹起來，由于隔絕了氧氣，金屬并不燃燒；但當蠟燭熄滅后，金屬接觸到氧氣就可以燃燒，從而使蠟燭復燃．
【實驗反思】蠟燭燃燒產生的火焰是由氣態(tài)（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒產生的，紫琦認為這種蠟燭也可以熄滅，她可以采用的方法是隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅．
【資料二】蠟燭內的金屬是Mg、Fe或Cu中的一種．
【深入探究】這種蠟燭芯內的金屬是Mg、Fe或Cu中的哪一種？
【猜想與假設】（1）根據已有的知識大家一致認為，該金屬不可能是Fe和Cu，
其原因是：①銅是紫紅色的，不是銀白色的；②鐵在空氣中不能燃燒．
同學們一致猜想：該金屬是Mg．
【查閱資料】鎂可以與熱水反應，生成氫氧化鎂，溫度越高，水中溶解的氫氧化鎂越多．
【進行實驗】為了驗證猜想，大家設計了如下實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論
將該金屬絲用砂紙打磨至光亮，加入到裝有熱水的試管中，并將燃著的小木條放在試管口有氣泡不斷冒出，氣體燃燒，聽見爆鳴聲，火焰呈淡藍色生成的氣體為_H2
（填化學式）
在反應后的溶液中滴加酚酞溶液溶液變成紅色，冷卻后紅色褪去反應生成了Mg（OH）2，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿 性
【實驗結論】此金屬為鎂，寫出鎂與熱水反應的化學方程式2Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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