Question

2．課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），同學(xué)們暢所欲言，紛紛發(fā)表了自己的看法，下面列舉了四位同學(xué)的觀點：

（1）丙同學(xué)的觀點不正確，其理由是D結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子，不是原子．
（2）上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是A（填序號）．
（3）由A、C兩種元素組成的化合物可表示為②（填序號）．①AC②A₂C③AC₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；
當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進行解答；
（3）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)可判斷得失電子情況、并判斷元素的化合價，書寫物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：①根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；
當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可判斷：A、B、C、為原子；D為陽離子；A，D質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素；B、C最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：最外層電子數(shù)＜4的易失電子；由結(jié)構(gòu)示意圖可知A的最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中，得失電子；
（3）微粒A是11號元素--鈉元素，最外層電子數(shù)是1，易失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價是+1價，微粒C是16號元素，最外層電子數(shù)是6，易得2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價是-2價，二者形成的化合物的化學(xué)式是：Na₂S，讀法：由后向前讀作：硫化鈉；故選②．
故答案為：（1）丙；D結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子，不是原子； （2）A；（3）②

點評 A本題考查學(xué)生對核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒種類，及對原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點的理解與應(yīng)用的能力．