Question

4．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
（3）這樣的方法測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)往往偏大，請(qǐng)分析原因．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計(jì)算出：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鋅不能完全反應(yīng)（或還有部分鋅部沒(méi)有完全溶解）使銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大解答．

解答 解：由圖象可知反應(yīng)完全后生成的氫氣質(zhì)量是0.1g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x  y×9.8%    0.10g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y×98%}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
y=50g
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-3.25g}{10g}×$100%=67.5%
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為y=50g；
（3）這樣的方法測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)往往偏大，可能是鋅不能完全反應(yīng)（或還有部分鋅部沒(méi)有完全溶解）．
答案：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；
（3）鋅不能完全反應(yīng)（或還有部分鋅部沒(méi)有完全溶解）使銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.10g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．