Question

3．用如圖裝置完成以下實驗：
（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭．
Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；
Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；
Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現木炭燃燒，C處變渾濁．
Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點；用化學方程式解釋Ⅲ實驗中C處變渾濁的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放赤鐵礦粉末．在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現象為紅棕色固體變黑，該實驗存在的一個缺點是無尾氣處理裝置．
若B處盛放的是磁鐵礦（主要成份是四氧化三鐵），寫出B處發(fā)生反應的化學方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式：2Fe₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Fe+3O₂↑_，該煉鐵技術另一種產物的用途為供給呼吸、支持燃燒．

Answer 1

分析 根據燃燒的條件、化學方程式的書寫、煉鐵的原理、一氧化碳的毒性進行分析解答即可．

解答 解：（1）直接通入氧氣，不能燃燒，加熱通入氧氣能燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：溫度達到著火點；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，會觀察到紅棕色的固體變黑，一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，故填：紅棕色固體變黑；無尾氣處理裝置．
一氧化碳能與四氧化三鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳；電解熔融狀態(tài)的氧化鐵能生成鐵和氧氣，氧氣能供給呼吸、能支持燃燒，故填：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；2Fe₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Fe+3O₂↑；供給呼吸、支持燃燒．

點評 本題考查的是燃燒條件的實驗探究以及一氧化碳還原金屬氧化物的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．