Question

小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅合金（Cu-Zn合金）樣品的組成

（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

 

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

   (1) 0.2g  (2分)

(2)解：設(shè)黃銅合金中鋅的質(zhì)量為x，                    （1分）

         Zn  + 2 HCl  =  ZnCl₂ +  H₂↑                （1分）

65                     2

X                     0.2g                （1分）

65/2== X/0.2g     X==6.5 g                 （1分）

黃銅合金中銅的質(zhì)量：10g-6.5g=3.5g                   （1分）

黃銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：(3.5 g ÷10g)×100％=35％     （1分）       答：略