Question

生活中處處有化學．
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣中氯元素的化合價為

+1

價．
（2）干冰可用于人工降雨，主要是因為

易升華吸熱

．
（3）①右表為“新蓋中蓋”產品的部分說明． ①該產品的保健功能是“補鈣”，這里的“鈣”是指

B

（填字母序號）．
A．鈣原子    B．鈣元素     C．碳酸鈣    D．鈣單質
②根據說明計算，每片高鈣片中含碳酸鈣的質量分數是

50%

（4）熱水壺中沉積的水垢主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，用食醋（含醋酸CH₃COOH）可以除去水垢，其中與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為

2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合次氯酸鈣Ca（ClO）₂的化學式進行分析解答本題．
（2）根據干冰升華吸熱進行分析；
（3）①食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“鈣”等不是以單質、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素；②由題意，每片含鈣元素500mg=0.5g，根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，結合題意進行分析解答．
（4）根據題中信息可知醋酸具有酸的性質，據此寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈣元素顯+2，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，可知次氯酸鈣Ca（ClO）₂中氯元素的化合價：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1．
故答案為：+1；
（2）干冰升華吸熱，因此干冰可用于人工降雨．
故答案為：易升華吸熱；
（3）①“新蓋中蓋牌”高鈣片中的“鈣”不是以單質、氧化物、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關；
②CaCO₃的相對分子質量=40+12+16×3=100；
CaCO₃中鈣元素的質量分數=

40

100

×100%=40%；
每片高鈣片中含CaCO₃的質量=0.5g÷40%=1.25g；
高鈣片中碳酸鈣的質量分數=

1.25g

2.5g

×100%=50%．
故答案為：①B；②50%；
（4）醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式：2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，可知醋酸具有酸的性質，因此醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．
故答案案為：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．

點評：本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力以及二氧化碳的性質、元素的概念等．