Question

17．將Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，請計算：
（1）原樣品中所含銅的質量；
（2）測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65       161   2
x        y   0.2g
$\frac{65}{x}$$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
原樣品中銅的質量為：20g-6.5g=13.5g，
（2）反應后所得溶液的質量為：6.5g+154.7g-0.2g=161g，
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{161g}$×100%=10%，
答：原樣品中所含銅的質量為13.5g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．