Question

4．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．（A裝置中有沸石）
（1）裝置E中兩種儀器（導管除外）的名稱是水槽、集氣瓶
（2）實驗室制取二氧化碳時，能作為收集裝置是F（填字母，下同），入氣口為b．檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳．
（3）制取44g二氧化碳需要12.5g含雜質(zhì)20%的石灰石．
（4）使用B裝置（無棉花）制取氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集純凈氧氣的適宜時機是導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時．
（5）實驗室用甲酸（液體）和濃硫酸共熱制備一氧化碳，能作為發(fā)生裝置的是A．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大，以及二氧化碳的檢驗方法來分析；
（3）設需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量為x，則含碳酸鈣的質(zhì)量為（1-20%）x，利用化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量列式計算即可；
（4）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的特點以及收集氧氣的注意事項來分析；
（5）根據(jù)反應物的狀態(tài)與反應條件來分析解答．

解答 解：（1）裝置E中（導管除外）的儀器有水槽和集氣瓶；故填：水槽；集氣瓶；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，所以可用裝置F來收集，二氧化碳從長管進入，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以可用澄清的石灰水檢驗某氣體是否是二氧化碳；故填：F；b；將氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳；
（3）設需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
（1-20%）x                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{（1-20%）x}{4.4g}$
x=12.5g
故填：12.5；
（4）B裝置適用于固體加熱制取氧氣，試管口沒有棉花團所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，同時生成氯化鉀；排水法收集的氧氣比較純凈，當導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時才能開始收集；故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時；
（5）實驗室用甲酸（液體）和濃硫酸共熱制備一氧化碳，屬于液體加熱型，所以選擇裝置A做氣體發(fā)生裝置；故填：A．

點評 選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素，洗氣裝置中導管長進短出．