Question

20．我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠大．
Ⅰ．我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：

（1）在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的④（填選項序號）．
①潮汐能　　　②生物能　�、垭娔堋　　、芴�陽能　　　⑤化學能
（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
Ⅱ．金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)．從鹵水中提取鎂的過程如圖所示：

在上述轉化過程中，①處操作的名稱是過濾，在進行該項操作時用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；②處發(fā)生的化學方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；上述流程中沒有涉及到的基本反應類型是化合反應、置換反應．
Ⅲ．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學式是Na₂CO₃，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；
（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．
Ⅳ．海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl和KNO₃的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）t₁℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g．在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時KNO₃的飽和（填“飽和”“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內物質緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為2：5（填最簡整數(shù)比）．

Answer 1

分析 根據(jù)蒸發(fā)水的能量、海水制鎂、海水制堿以及飽和溶液和溶解度的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，
故填：④；
（2）鹵水是氯化鈉的飽和溶液，
故填：飽和．
Ⅱ．在上述轉化過程中，①處操作得到的是氫氧化鎂固體，該操作的名稱是過濾，在進行該項操作時用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；
②處是鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，發(fā)生的化學方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；上述流程中沒有涉及到的基本反應類型是化合反應、置換反應，
故填：過濾，漏斗、燒杯、玻璃棒，2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，化合反應、置換反應．
Ⅲ．（1）最終所得純堿主要成分是碳酸鈉，其化學式是Na₂CO₃，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性，
故填：Na₂CO₃，堿；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在食品工業(yè)上是發(fā)酵粉的主要成分，
故填：發(fā)酵粉；
（3）步驟③中是氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生反應的化學方程式NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl，
故填：NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．
Ⅳ．（1）t₁℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解，故KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質質量分數(shù)，
故填：大于；
（2）在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g，充分溶解，得到該溫度時KNO₃的飽和溶液，若使燒杯內物質緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為80：200=2：5，
故填：飽和，2：5．

點評 本題考查的是海水資源的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．