有NaCl和Na2CO3的混合物10g，加入mg質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應，反應后混合溶液的總質(zhì)量比原物質(zhì)的總質(zhì)量減輕了2.2g。求：

（1）m是多少？

（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

 

答案：
解析：

解：碳酸鈉與鹽酸反應有二氧化碳生成，反應后混合溶液的總質(zhì)量比原物質(zhì)的總質(zhì)量減輕了2.2g，即為碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量。

設原混合物中有碳酸鈉xg，生成氯化鈉為yg。

NaCO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

106    73       117       44

x     m´10%     y        2.2

x=5.3g

m=36.5g

y=5.85g

最后所得溶液是氯化鈉溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=´100%=23.8%

 


提示：


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、某混合溶液中有Na2SO4、NaCl和Na2CO3三種物質(zhì)，若用AgNO3、BaCl2、鹽酸三種試劑將混合溶液中的Cl-、SO42-、CO32-逐一完全除掉，那么，加入試劑的正確順序是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、某同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）溫度為t1℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為A
＜
B（填“＜”“＞”“=”）；
（2）溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)，宜采用
蒸發(fā)
結(jié)晶．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．圖中（填字母）
A
曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）用等質(zhì)量的A和B配成t2℃時的飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量大小為A
＜
B（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為
2.2g
2.2g
；B點對應溶液中所含的溶質(zhì)有
NaCl和HCl
NaCl和HCl
．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區(qū)三模）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
．
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
86.7%
86.7%

（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
．

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