（2009?浦東新區(qū)二模）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為______，
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：根據(jù)下圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是______；丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結論．請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應物的化學式______．

（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號ABCDE
鹽酸的溶質質量分數(shù)5%10%15%20%25%
反應后溶液溫度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素______．
交流反思：反應后，燒杯內溶液pH最小的是______（填燒杯編號）．
【答案】分析：氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應為放熱反應，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，放出熱量的多少與鹽酸的濃度有關，反應后D和E溶液的溫度相同，說明E中的鹽酸沒有全部參加反應，溶液呈酸性，故其pH最�。�
解答：解：
     氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，該反應中使用的是氫氧化鈉固體，不足以說明反應放熱，氫氧化鈣能與硝酸反應生成硝酸鈣和水，所以本題答案為：氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱，Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O；
（2）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，放出熱量的多少與鹽酸的濃度有關，反應后D和E溶液的溫度相同，說明E中的鹽酸沒有全部參加反應，溶液呈酸性，故其pH最小，所以本題答案為：鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多，參加反應的物質（或生成的物質）的量越多，放出的熱量越多，E．
點評：本題考查了酸堿中和的知識，完成此題，可以依據(jù)酸和堿的性質進行，要學會從表格提供的數(shù)據(jù)中分析從而得出結論．
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（1）請你在下圖中畫出硫酸的行走路線，幫助硫酸安全走出小山，與鋅會合．
（2）硫酸與鋅勝利會合以后，產(chǎn)生了0.5mol氫氣，請計算參加反應的鋅的物質的量．（寫出計算過程）

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（2）干電池用石墨和鋅皮做電極，是利用了它們的性．
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